TITRASI ASAM-BASA : VOLUMETRI

TUJUAN
Mempelajari dan menerapkan teknik titrasi untuk menganalisis contoh yang mengandung asam dan basa.
Menstandarisasi larutan penitrasi.
Mengetahui titik ekuivalen dan titik akhir titrasi dari suatu titrasi.
Mengetahui  cara melakukan titrasi pada asam-basa.
Mengetahui cara penggunaan buret dalam titrasi asam-basa.

PERTANYAAN PRAPRAKTEK
Dalam suatu titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH digunakan larutan baku  NaOH 0,1 M dan indikator yang digunakan fenolftalein.Jika warna larutan CH3COOH berubah dari bening menjadi merah muda tepat ketika volume NaOH diteteskan sebanyak 20mL.Tentukan konsentrasi CH3COOH tersebut.
Sejumlah 5,00 gram asam diprotik dilarutkan dalam air hingga volume 250mL.Hitung lah massa molar asam jika 25,0 mL KOH 1,00 M untuk penetralan dalam.Dalam hal ini kedua proton asam tertitrasi.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan  titrasi,titik ekuivalen,titik akhir titrasi,dan indikator.

TINJAUAN TEORITIS


Teori Jenis










     




TITRASI ASAM BASA

   Salah satu aplikasi stoikiometri larutan adalah titrasi. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa. Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.
         Adapun beberapa teori yang telah ada sebelumnya mengenai asam dan basa,diantaranya teori asam basa menurut Arrhenius,bronsted lowry dan lewis.
Teori asam basa Arehenius
Menurut arhenius asam adalah suatu senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hydrogen(H+)
Contoh:  
HCl(aq)      H+  + Cl-
HNO3(aq)    H+  + NO3-

Menurut Arrhenius basa adalah suatu senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH-)

Contoj :
NaOH(aq)           Na+  +OH-
KOH(aq)             K+   + OH-

Teori asam basa Bronsted Lowry
Asam adalah zat yang berindak sebagai pendonor proton.
Basa adalah zat yang  bertindak sebagai penerima proton.

Contoh:
HCl      +    H2O                     H30+  +  Cl-
Asam 1       Basa 2                 Asam 2    Basa 1

Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah:
HCl dengan Cl-
H3O+ dengan H2O

Teori asam basa Lewis
Asam adalah suatu zat yang bertindak sebagai penerima pasangan electron bebas.
Basa adalah suatu zat yang bertindak sebagai pendonor pasangan electron bebas.


                                                                                                                  H
                                 
  H                                 H        +      H+                                    H                             H





Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa
Asam Kuat-Basa Kuat
Titrasi antara asam kuat dengan basa kuat memiliki Ph=7
Karena pada reaksi ini asam kuat dengan basa kuat sama-sama habis bereaksi,sehingga hanya akan menghasilkan garamnya saja.
Contoh :
- Asam kuat : HCl
- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :
HCl + NaOH   →   NaCl + H2O
Reaksi ionnya :
H+ + OH-   →   H2O
Kurva Titrasi Asam kuat – Basa kuat

Asam kuat –Basa lemah
Titrasi antara Asam kuat dengan Basa lemah menghasilkan pH <7.
Karena pada reaksi ini akan menghasilkan asam kuat dengan garamnya.
contoh :
- Asam kuat : HCl
- Basa lemah : NH4OH

Persamaan Reaksi :
HCl + NH4OH   →   NH4Cl + H2O
Reaksi ionnya :
H+ + NH4OH   →   H2O + NH4+

Kurva Titrasi Asam kuat – Basa Lemah


Asam lemah-Basa Kuat
Titrasi antara asam lemah dengan basa kuat menghasilkan Ph>7.
Karena pada reaksi ini yang habis bereaksi adalah asam lemah,sedangkan yang bersisa adalah basa kuat dan garamnya.
contoh :
- Asam lemah : CH3COOH
- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :
CH3COOH + NaOH   →   NaCH3COO + H2O
Reaksi ionnya :
H+ + OH-   →   H2O

Kurva Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat











































V. Pembahasan

Standarisasi NaOH 0,1 M

Hasil Pengamatan :

Erlenmeyer Molaritas
HCl Volume
HCl Volume
NaOH
I 0,0008 M 25 ml 15,5 ml
II 0,0008 M 25 ml 14,9 ml
III 0,0008 M 25 ml 4,8 ml

Reaksi :

NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(aq)

Pembahasan :

Erlenmeyer I

V1 M1         =   V2 M2 Mol NaOH = M.V
(0,025)  (0,0008)  =(0,0155) M2 Mol NaOH = (0,00129)  (0,0155)
             (0,00002)  = (0,0155)  M_2 Mol NaOH = 0,00002 mol
M2   = 0,00002/0,0155
M2   = 0,00129 M

Erlenmeyer II

V1 M1         =   V2 M2 Mol NaOH = M.V
(0,025)  (0,0008)  =(0,0149) M2 Mol NaOH = (0,00134)  (0,0149)
             (0,00002)  = (0,0149)  M_2 Mol NaOH = 0,00002 mol
M2   = 0,00002/0,0149
M2   = 0,00134 M

Erlenmeyer III

V1 M1         =   V2 M2 Mol NaOH = M.V
(0,025 )  (0,0008)  =(0,0048) M2 Mol NaOH = (0,0042)  (0,0048)
             (0,00002)  = (0,0048)  M_2 Mol NaOH = 0,00002 mol
M2   = 0,00002/0,0048
M2   = 0,0042 M

Dari Ketiga tabung errlenmeyer , dapat diperoleh :

Molaritas Rata-rata NaOH   =      (0,00129 M + 0,00134 M + 0,0042 M )/3
         =    (0,00683 M )/3
         =  0,0023 M

Mol Rata-rata NaOH     =    (0,00002 + 0,00002 + 0,00002 )/3
  =    0,00002/3
  =   0,00002 M

Membuat Persentase asam asetat dalam cuka

Hasil Pengamatan :

Erlenmeyer Molaritas
NaOH Volume
Cuka Volume
NaOH
I 0,1M 2 ml 3,8 ml
II 0,1 M 2 ml 4,1 ml
III 0,1 M 2 ml 6,6 ml


Reaksi :

NaOH(aq) + HC2H3O(aq) NaC2H3O2(aq) + H2O(aq)


Pembahasan :

Volume Rata-rata NaOH    =      (3,8 ml + 4,1ml + 6,6ml )/3
             =      (14,5 ml)/3
              =    4,83 ml

Massa Asetat
Massa Asetat =  ρ .V
=  (1,008)(2)
= 2,016 gr

Molaritas Asetat sebelum diencerkan
n =   Gr/Mr M  =  n/v
   =   ( 2,016)/60 M  =  0,03376/2
 =  0,00376 M  =  0,016 M

Molaritas setelah pengenceran

Erlenmeyer I

    V1 M1        =   V2 M2 Mol cuka = M.V
(0,002)  M_1  =(0,0038)  (0,1) Mol cuka = (0,19)  (0,002)
 (0,002) M_1  = (0,00038)   Mol cuka = 0,00038 mol
 M1   = 0,00038/0,002
 M1   =  0,19 M

Erlenmeyer II

V1 M1         =   V2 M2 Mol cuka = M.V
            (0,002)  M_1  =(0,0041)  (0,1) Mol cuka = (0,205)  (0,002)
             (0,002) M_1  = (0,00041)   Mol cuka = 0,00041 mol
M1   = 0,00041/0,002
M1   =  0,205 M

Erlenmeyer III


       V1 M1     =   V2 M2 Mol cuka = M.V
(0,002)  M_1  =(0,0066)  (0,1) Mol cuka = (0,33)  (0,002)
 (0,002) M_1  = (0,00066)   Mol cuka = 0,00066 mol
M1   = 0,00066/0,002
M1   =  0,33M

Massa Akhir Asetat

Erlenmeyer I

Gr =  Mol .Mr
Gr =(0,00038)(60)
Gr =  0,0228 gram

Erlenmeyer II

Gr =  Mol .Mr
Gr =(0,00041)(60)
Gr =  0,0246 gram

Erlenmeyer III

Gr =  Mol .Mr
Gr =(0,00066)(60)
Gr =  0,0396 gram

%  Asetat

Erlenmeyer I

% asetat= (massa akhir)/(massa awal )   100 %
% asetat= 0,0228/(2,016  )   100 %
% asetat= 1,13 %

Erlenmeyer II
% asetat= (massa akhir)/(massa awal )   100 %
% asetat= 0,0246/(2,016  )   100 %
% asetat= 1,22 %


Erlenmeyer III

% asetat= (massa akhir)/(massa awal )   100 %
% asetat= 0,0396/(2,016  )   100 %
% asetat= 1,96 %